CHLOROPHYLL


Original: http://www.scifun.org/CHEMWEEK/CHLRPHYL/Chlrphyl.html

Mnoho důležitých přírodní látky jsou cheláty. V chelátů je centrální ion kovu vázán na velké organické molekuly, molekuly složený z uhlíku, vodíku a dalších prvků, jako je kyslík a dusík. Jedním z takových chelát je chlorofyl, zelený pigment rostlin. V chlorofylu centrální iont je hořčík, a velké organická molekula je porfyrin.Porphyrin obsahuje čtyři atomy dusíku, které tvoří dluhopisy hořčíku ve čtvercové rovinné uspořádání. Existuje několik forem chlorofylu. Struktura jedné formě, chlorofylu, je znázorněno na obrázku.

 

( Jak můžete vidět z molekulární struktury ,“ chlor “ v chlorofylu , neznamená , že obsahuje prvek chlor .Chlor část slova pochází z řeckých chloros , což znamená, žlutavě zelené .Název prvku chloru je ze stejného zdroje . Chlór ježlutozelený plyn . )

Chlorofyl je jedním z nejdůležitějších chelátů v přírodě . Je schopen usměrnit energii slunečního záření na chemickou energii pomocí fotosyntézy . Ve fotosyntéze ,energie absorbované chlorofylu přeměňuje oxid uhličitý a vodu do sacharidů a kyslíku .
CO2 + H2O ( CH 2O ) + O2
( V této rovnici , ( CH 2O ), jeempirický vzorec sacharidů . )Chemická energie uložená fotosyntézou v sacharidy řídí biochemické reakce, téměř ve všech živých organismech .

V fotosyntetické reakce , oxid uhličitý se sníží o množství vody, jinými slovy , elektrony jsou přenášeny z vody na oxid uhličitý . Chlorofyl pomáhá tento přenos . Když chlorofyl absorbuje světelnou energii ,elektron v chlorofylu je nadšený z nižšího energetického stavu do vyššího energetického stavu . V této vyšší energetický stav , tento elektron je snadněji převeden na jinou molekulu . To spustí řetězec elektronů přenos krocích , které končí s elektron převeden na oxid uhličitý . Mezitím ,chlorofyl , který se získá elektron může přijmout elektron z jiné molekuly . To jekonec procesu, který začíná odstranění elektronu z vody . Proto , chlorofyl je v centru fotosyntetické reakce oxidačně- redukční mezi oxid uhličitý a vodu .

Další molekuly se strukturou , která je podobná chlorofyl hrají důležitou roli v dalších biochemických elektronového přenosu ( oxidačně- redukční reakce ) . Hem se skládá z porfyrinu podobnou té, která v chlorofylu a železa ( II ) iontů v centru porfyrinu . Hem je jasně červená . V červených krvinkách obratlovců , heme se váže na proteiny , které tvoří hemoglobin . Hemoglobin combineswith kyslíku v plicích , žáber , nebo jinými dýchacími povrchy a uvolní ji v tkáních . Ve svalových buňkách , myoglobin ,jméno dané hemoglobinu ve svalech , ukládá kyslík jako elektronový zdroj pro oxidačně – redukčních energie uvolňující .

Další příbuzný chlorofylu je vitamin B12 . Vitamin B12 obsahuje kobalt ion při středu porfyrinu . Stejně jako hemu , vitamin B12 je jasně červená . Je důležité pro trávení a vstřebávání výživy zvířat . Přesný způsob, jak to funguje , není známo. Vzhledem k tomu, vitamin B12 se nevyrábí vyšších rostlin , jepřísně vegetariánská strava vede k nedostatku vitaminu B12 . Nicméně, to je produkován plísní a bakterií, které rostou na většině potravin .

Intenzivní barva chlorofylu naznačuje, že to může být užitečné jako komerční pigmentu. Ve skutečnosti , chlorofyljezelené barvivo (Natural Green 3 ), použitý v mýdla a kosmetiky. Absorpční spektrum chlorofylu (viz níže ) ukazuje , že silně absorbuje v červené a modré , fialové oblastech viditelného spektra . Vzhledem k tomu , že absorbuje červené a modro- fialové světlo ,světlo odráží a vysílá se zobrazí zeleně. Komerční pigmenty se strukturou podobnou chlorofylu byly vyrobeny v různých barvách . Některé z nich mírně upravené porfyriny , jako je s atomy vodíku nahrazeny atomy chloru . Ostatní mají různé kovové ionty . Například , jeden jasně modré pigment má mědi ( I) ion ve středu porfyrinu a používá se především v barvících látek .

 

Comments are closed.